Question

19．①實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（寫化學方程式），可選用如圖1的裝置A、B、C（填序號）制CO₂．設計B裝置時使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應的速度．

②在反應裝置的殘液中加入Na₂CO₃溶液，溶液pH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質的化學式是CaCl₂、HCl、NaCl．bc段溶液pH一直為7的理由是在BC段發(fā)生的是CaCl₂與Na₂CO₃的反應，CaCl₂呈中性，與滴入的Na₂CO₃反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7．滴入Na₂CO₃溶液的過程中觀察到的現象依次是有氣泡產生、有白色沉淀產生．

Answer 1

分析 ①根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；
②根據圖示可知，開始時溶液的pH小于7，說明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時，碳酸鈉應先與稀鹽酸反應，當反應完后再與氯化鈣反應，過量的碳酸鈉會使溶液顯堿性進行分析．

解答 解：①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設計B裝置時使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應的速度；
②由圖示可知，b點溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應，鹽酸有剩余，溶液中的溶質為CaCl₂、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na₂CO₃溶液的過程中，碳酸鈉先于鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．
故答案為：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A、B、C，通過加入液體的流速來控制反應的速度；
②CaCl₂、HCl、NaCl；在BC段發(fā)生的是CaCl₂與Na₂CO₃的反應，CaCl₂呈中性，與滴入的Na₂CO₃反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7；有氣泡產生、有白色沉淀產生．

點評 本題的難度不大，掌握碳酸鈉、氯化鈣、稀鹽酸之間反應、溶液pH的變化即可分析解答．