Question

（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃CaO+CO₂↑）。現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。通過計(jì)算回答：

（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

解：碳酸鈣的質(zhì)量：100 t×90%=90 t       

其中含鈣元素的質(zhì)量是  90 t ×    ...............................................1分

設(shè)90 t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質(zhì)量是x

CaCO₃CaO+CO₂↑     

100        56      

90 t       x     

100/90t=56/x

剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：≠50%，

故石灰石中的碳酸鈣未完全分解。.....................................1分

剩余固體的質(zhì)量：            

二氧化碳質(zhì)量：90-72=28 t    .......................................1分

 答：略。

【解析】略