Question

【題目】俊偉同學取出51.8g某硫酸鎂溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）B點時，溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”或“＜”）；

（2）計算A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出詳細計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）＞；（2）11.3%

【解析】

（1）由圖可知，A點時硫酸鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，B點時溶液中有氫氧化鈉存在，溶液呈堿性，pH>7，故填>。

（2）A點時參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g

設(shè)A點時生成氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量為y

80：58 = 8g：x x=5.8g

80：142 = 8g：y y=14.2g

A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈11.3%

答：A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.3%。