Question

9．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）
（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100．
（2）產(chǎn)生二氧化碳氣體2.86 g．
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）反應后剩余物的總質(zhì)量比反應前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（3）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是40+12+16×3+16=100．
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g-97.14g=2.86g．
（3）設反應的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.86g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.86g}$
x=6.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
故答案為：
（1）100；
（2）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.86g
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是65%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量．