Question

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)，請(qǐng)你和同學(xué)們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【知識(shí)梳理】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想與假設(shè)】
甲組：只有Na₂SO₄     乙組：有Na₂SO₄和H₂SO₄  丙組：有Na₂SO₄和NaOH
【收集證據(jù)】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有

 

．
【表達(dá)與交流】為了驗(yàn)證其余猜想，甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案

 

（填“正確”或“不正確”），你的理由是

 

．
乙組同學(xué)取少量試液于試管中，加入

 

溶液，振蕩，觀察到

 

，證明自己的猜想是正確的．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：【知識(shí)梳理】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；
【收集證據(jù)】根據(jù)堿性溶液能使酚酞試液溶液變紅解答；
【表達(dá)與交流】檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答．

解答：解：【知識(shí)梳理】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【收集證據(jù)】取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，因此溶液中一定沒(méi)有NaOH；
【表達(dá)與交流】檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡．
故答案為：
【知識(shí)梳理】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【收集證據(jù)】NaOH；
【表達(dá)與交流】不正確；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無(wú)色溶液中都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；碳酸鈉；氣泡

點(diǎn)評(píng)：此題通過(guò)中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及計(jì)算，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．