Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）用CaCO3固體和稀鹽酸反應制取并收集干燥、純凈的二氧化碳．

①所選儀器的連接順序為________________（填寫儀器序號字母）．

②生成二氧化碳時所發(fā)生反應的化學方程為____________________．

（2）小瑜同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質為單質銅），小瑜同學設計了實驗方案，選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接，然后進行實驗（H中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O；E1、E2、E3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設試劑對氣體的吸收均完全）．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________．

②裝置E1的作用是_____________________________．

③給氧化銅樣品加熱前，小瑜同學先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣．你認為他的操作是否正確，并說明理由____________________．

④小瑜通過測量反應前后E2裝置的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度．除此方法，你認為還可以通過測量來計算氧化銅樣品純度的方法是_________________.反應一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

Answer 1

【答案】AFEB CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ 吸水干燥氫氣 正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸； 稱量氧化銅樣品反應前后的質量 偏小

【解析】

（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；要收集干燥、純凈的二氧化碳，必須先用硝酸銀溶液除去少量的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集，故答案為：①AFEB；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，①故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②裝置E1的作用是，得到干燥的氫氣的，故答案為：吸水干燥氫氣；
③小瑜同學先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣，是正確的步驟，目的是：先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸，故答案為：正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸；
④來計算氧化銅樣品純度的方法還有：稱量氧化銅樣品反應前后的質量，通過差值計算純度；反應一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將偏小，因為還有一部分氧化銅沒有反應；故答案為：稱量氧化銅樣品反應前后的質量，通過差值計算純度；偏��；