Question

16．現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品6g，加入到盛有73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體．則原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 48%
• B． 60%
• C． 76%
• D． 84%

Answer 1

分析 根據(jù)鎂元素最終在氯化鎂中，而HCl恰好完全反應(yīng)，則可以找到鎂元素和HCl的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而根據(jù)HCl的質(zhì)量求算鎂元素的質(zhì)量，最后求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．當(dāng)然也可以根據(jù)氫氣質(zhì)量求算單質(zhì)鎂的質(zhì)量和與單質(zhì)鎂反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算出和氧化鎂反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，求算氧化鎂的質(zhì)量，最后求算出鎂元素的質(zhì)量，這樣很麻煩．

解答 解：設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x
由于鎂元素和氯元素守恒，可得關(guān)系式為
Mg------MgCl₂--------2HCl
24                             73
x                                73g×19%
$\frac{24}{73}$=$\frac{x}{73g×19%}$
x=4.56g
則鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.56g}{6g}$×100%=76%
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．