Question

20．從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），將有關反應的化學方程式寫在橫線上．僅供選用的試劑：①燒堿溶液，②硫酸鈉溶液，③鹽酸．
（1）NaCl（Na₂C0₃）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）H₂（C0₂）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂C0₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．