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【題目】某;瘜W研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法.

(1)甲同學將課本的基礎知識進行整理如圖,請你幫助他完成相關內容.

制取氣體

所需要品

裝置連接順序

反應的化學方程式

二氧化碳(干燥)

大理石和稀鹽酸

______________

______________________________

(2)乙同學設計的實驗裝置(如圖),既可用于制取氣體,又可用于驗證物質性質.當打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是______________(填序號).

①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應制取氫氣

(3)丙同學認為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及

位置的前提下,該裝置可用于過氧化鈉(Na2O2)與水反應制取氧氣,另一產物為氫氧化鈉,則該反應的化學方程式為:______________________________;她的改進措施是_______________________________________________________

(4)丁同學打開K2、關閉K1,利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣,此時C中盛放的物質是_______________,可以觀察到的現象是________________________________________

(5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應)作如下回收處理:

①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳.正確操作的先后順序是____________(填寫選項序號).

a.烘干b.溶解c.過濾d.洗滌

②用所得氯化鉀晶體配制50g質量分數為5%的氯化鉀溶液,需要氯化鉀的質量為_______g

③過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是__________(填序號).

A.酒精燈B.燒杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒

(6)小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉,跟足量的稀鹽酸完全反應時,生成0.2g氫氣,則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是________________

【答案】 AED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 選② 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 將裝置Ⅱ中裝滿水,打開K1,關閉K2(也就是用排水法收集氧氣). 無水硫酸銅、 白色粉末變成藍色 bcda 2.5g 【答題空10】C(順序顛倒、不帶單位均不給分) Cu

【解析】大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳,是固液在常溫下反應,可用裝置A作為發(fā)生裝置;二氧化碳密度大于空氣的密度,易溶于水,我們用裝置D收集;又因為要收集干燥的二氧化碳,所以要在AD之間連接裝置E,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(2)根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知,裝置Ⅱ只能用來收集難溶于水或密度比空氣小的氣體,因此利用裝置I、Ⅱ可收集H2,故選②;

(3)反應物是過氧化鈉(Na2O2與水,生成物是氧氣和氫氧化鈉,此反應的化學式是:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;因氧氣不易溶于水,可用排水法收集,改進措施是:將裝置Ⅱ中裝滿水,打開K1,關閉K2(也就是用排水法收集氧氣);

(4)檢驗水一般用無水硫酸銅,無水硫酸銅遇水變藍;

(5)①從KCl和MnO2混合物中回收二氧化錳,根據MnO2不溶于水,而KCl溶于水所以可按溶解、過濾、洗滌、烘干順序回收MnO2;

②氯化鉀晶體配制50g質量分數為5%的氯化鉀溶液,需要氯化鉀的質量為:50×5%=2.5g;

③在過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒,過濾實驗中要用玻璃棒引流;蒸發(fā)實驗中要用玻璃棒攪拌;

(6)設假設6.5g金屬都是鋅時,可生成氫氣x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

6.5g x

x=0.2g

可知6.5g都是鋅可生成氫氣0.2g,而6.5g含雜質的鋅也生成0.2gH2,說明雜質也有與酸反應金屬存在,但考慮到鋁、鐵、鎂的相對原子質量都比鋅小,再由規(guī)律:相同價態(tài)、相同質量不同種金屬與足量的酸反應相對原子質量越小,產生的氫氣越多,由此推知,雜質至少由兩種金屬組成,且每種組成中都含有Cu。

練習冊系列答案
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