Question

8．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是無(wú)水硫酸銅、純堿、食鹽或干燥劑（主要成分為生石灰）中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了研究白色粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢韬�，得無(wú)色澄清溶液，則粉末中一定不含無(wú)水硫酸銅．
（2）測(cè)量溶液溫度，發(fā)現(xiàn)溶液溫度明顯升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有干燥劑，可能含有食鹽．
（3）取部分粉末放入燒杯中，加水溶解后向溶液中滴加過(guò)量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，可以確定粉末中含有食鹽，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 混合物成分的推斷，要根據(jù)試劑以及可能含有物質(zhì)之間的反應(yīng)以及顏色等特征進(jìn)行分析判斷．當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說(shuō)明沒有無(wú)水硫酸銅和不溶性物質(zhì)，即不能同時(shí)存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說(shuō)明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說(shuō)明真的是含有生石灰，和水反應(yīng)后生成了堿性的氫氧化鈣．

解答 解：一包白色粉末，可能是無(wú)水硫酸銅、純堿、食鹽或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質(zhì)組成．所以待分析的物質(zhì)限定在氯化鈉、碳酸鈉和氧化鈣三種物質(zhì)中．
（1）當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說(shuō)明沒有無(wú)水硫酸銅，則粉末中一定不含無(wú)水硫酸銅；
（2）當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，即不能同時(shí)存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說(shuō)明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說(shuō)明真的是含有生石灰，和水反應(yīng)后生成了堿性的氫氧化鈣．對(duì)氯化鈉，還無(wú)法下結(jié)論．
（3）當(dāng)向（1）溶液中加入過(guò)量稀硝酸后，滴加硝酸銀，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液存在氯離子，所以存在氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：
（1）無(wú)水硫酸銅；
（2）干燥劑（或CaO或生石灰同樣給分）；食鹽（NaCl）；
（3）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 混合物成分的推斷主要是注意物質(zhì)的存在的彼此干擾，注意排除或者相互驗(yàn)證．