Question

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）

• A、t₂℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
• B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大
• C、t₁℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
• D、分別將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙＞甲＞丙

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
B、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
D、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：解：A、t₂℃時甲、乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，正確；
B、由圖可知：甲的溶解度隨溫度升高而增大，正確；
C、t₁℃時，丙的溶解度是40g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

40g

140g

×100%＜40%，故錯誤；
D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙析出晶體，仍是飽和溶液，丙溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤�，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知：飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₃℃丙的溶解度，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙＞甲＞丙，正確；
故選：C．

點評：明確溶解度曲線的含義及飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大及其計算方法，是解答此題的關鍵因素．