Question

14．某同學想探究“氧化銅是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”．他設計的實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：（1）通過步驟①他可以得到的結(jié)論是紅磚粉末可以加快過氧化氫的分解速率．
（2）步驟③的實驗目的是紅磚粉的化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變．
（3）該同學認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來沒有稱取反應前紅磚粉的質(zhì)量．
（4）紅磚粉末可以連續(xù)使用，原因是化學反應后紅磚粉的質(zhì)量和化學性質(zhì)均沒有改變．

Answer 1

分析 根據(jù)催化劑的概念進行分析．催化劑就是在化學反應中，能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．

解答 解：（1）通過實驗步驟①，等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，一份加入紅磚粉，一份沒有加入對比可知：紅磚粉末可以加快過氧化氫的分解速率；故填：紅磚粉末可以加快過氧化氫的分解速率；
（2）步驟③的實驗是將紅磚粉再次加入過氧化氫溶液中，觀察是否仍能加快過氧化氫的分解速率，其目的是證明紅磚粉的化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變；故填：紅磚粉的化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變；
（3）判斷一種物質(zhì)是否可以做催化劑，不但要分析其化學性質(zhì)是否改變，還需要分析其質(zhì)量是否改變，該實驗只是稱取了反應結(jié)束后過濾、干燥的紅磚粉質(zhì)量，沒有稱量實驗前紅磚粉的質(zhì)量；故填：沒有稱取反應前紅磚粉的質(zhì)量；
（4）因為在化學反應后，紅磚粉的質(zhì)量和化學性質(zhì)均沒有改變，所以紅磚粉末可以連續(xù)使用；故填：化學反應后紅磚粉的質(zhì)量和化學性質(zhì)均沒有改變．

點評 把握住催化劑的特點就能順利解答此題．催化劑概念，關(guān)鍵詞：改變化學反應速度、反應前后質(zhì)量不變、反應前后化學性質(zhì)不變；掌握化學實驗方案的設計與評價方法．