Question

19．金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是AB（填字母序號）．

（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．

①溶液C中所含的溶質(zhì)是FeSO₄（填化學式）；無色氣體A的化學式CO₂．
②已知銅銹中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分數(shù)是5.8%（結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途分析；
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的名稱，通過計算可以確定Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）金屬具有良好的導熱性，可以用來制作炊具；故填：AB；
（2）用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）①銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，無色氣體A是二氧化碳；故填：FeSO₄；CO₂；
②在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子，故其質(zhì)量關系為Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu，設堿式碳酸銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu
         222             128
          x               1.28g
$\frac{222}{28}=\frac{x}{1.28g}$
x=2.22g
銅綠的質(zhì)量為2.22g÷10%=22.2g
則銅銹中含Cu的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1.28g}{22.2g}×100%$≈5.8%；
故填：5.8%．

點評 本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行．進行有關的計算時，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行．