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【題目】某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：

⑴ 廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是 _________(填字母序號)。

a．加熱時氧化銅易分解生成銅

b．銅與氧氣沒有完全反應

c．加熱時銅不能與氧氣反應

⑵ 氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為 。

⑶ 操作Ⅰ的名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、 。

⑷ 盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是(用化學方程式解釋) 。

【答案】（1） b （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)過濾、漏斗 (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

試題（1）銅在空氣中加熱時，生成的氧化銅會覆蓋在銅的表面，使里面的銅不能和氧氣接觸，不能完全反應，故選b；

（2）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應的化學方程式為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）過濾是分離固體（銅）與液體（硫酸銅溶液）混合物的一種方法，故操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到玻璃儀器有，燒杯、玻璃棒和漏斗；

（4）因為鐵比銅活潑，故鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室模擬煉鐵原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}:

（1）加熱前先通CO的目的是_____。

（2）寫出玻璃管中反應的化學反應方程式：_____。

（3）酒精燈的作用是_____。

（4）實驗時,玻璃管中的現象是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種綠色能源，科學家們最新研制出利用太陽能產生激光、再用激光使海水分解得到H2的新技術，其中海水分解可用方程2H2O2H2↑+O2↑表示．下列說法不正確的是(　　)

A. 水分解產物不污染環(huán)境

B. TiO2是催化劑

C. 該技術可將太陽能轉化為氫能

D. 在海水分解過程中應不斷添加TiO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂能與NH4Cl溶液反應,不僅生成一種鹽，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行下列實驗探究。

（提出問題）鎂能與NH4Cl溶液反應生成何種氣體?

（猜想與假設）甲同學認為生成的氣體可能是SO2、HCl、NH3、H2中的一種或幾種

（1）乙同學很快認為生成的氣體不可能含有SO2的理論依據是__________。

（2）丙同學認為生成的氣體不可能含有HCl，其原因是__________。

（進行實驗）經過討論認為：該氣體可能含有NH3和H2或NH3,他們設計如圖所示裝置進行實驗。

（現象與結論）

（3）A中觀察到_____,證明生成氣體含有NH3。B裝置中濃硫酸的作用除了干燥氣體外，還可以________。C中有肥皂泡飄到空中,用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆嗚聲,說明生成的氣體還含有_________.

（實驗反思）

（4）寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式__________.

（5）氨氣極易溶于水,上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究。

(1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式______。

(2)對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想，請你再補充一種猜想。

（猜想）猜想一：溶質為硫酸鋅；

猜想二：溶質為硫酸銅和硫酸鋅；

猜想三：溶質為______。

(3)（討論）你認為猜想______不合理，理由是______。

(4)（實驗）若猜想三正確，完成下列實驗方案證明你的猜想。

實驗步驟

的范圍

實驗結論

用玻璃棒蘸取少量待測液滴到試紙上，測溶液的

_______

猜想三正確

(5)（應用）如果猜想三正確，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成危害，為消除此廢液可能帶來的危害，一般會在廢液中加入適量的熟石灰，請寫出此反應的化學方程式：_______。

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）

A.30℃時甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大

B.40℃時分別向100克水中加入50克甲和乙，再將所得溶液降溫至20℃，則兩溶液析出的固體一樣多

C.甲的溶解度比乙大

D.40℃時，將50克甲物質溶于100g水中，恰好能得到150克甲的飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.0℃時，甲物質小于乙物質的溶解度

B.30℃時，甲物質飽和溶液的質量分數一定小于60%

C.10℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質質量相等

D.除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～G表示初中化學常見的物質，其中C是大理石的主要成分，各物質間相互轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）B的化學式為_____；反應④屬于化學基本反應類型中的_____．

（2）A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是_____；說出它一條用途_____；反應②的化學方程式為_____．反應③的化學方程式為_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，其余所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）請根據圖示回答下列問題：

(1)由步驟①可知的金屬活動性Fe比Cu___（選填“強”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。

(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。

(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應。

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

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