Question

實(shí)驗(yàn)室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）寫出用上述兩種方法分別制取氧氣的化學(xué)方程式為：

 

、

 

．
（2）用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示：圖中收集氧氣的方法叫做

 

．可用此方法收集氧氣的原因是

 

．
（3）用該方法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是

 

．
A、把點(diǎn)燃的木條伸入瓶內(nèi)
B、把帶火星的木條伸入瓶內(nèi)
C、把帶火星的木條放在瓶口
（4）除了用上圖方法收集氧氣外，實(shí)驗(yàn)室還可用

 

法收集，欲得到較純凈的氧氣（盡可能不含空氣）最好選用

 

法收集．收集到氣體的集氣瓶要

 

（填“正放”或“倒立”）在桌上．
（5）如果錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是

 

（填編號）．
①減慢液體滴加的速度   ②換用體積較小的錐形瓶   ③加熱錐形瓶．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）氧氣的密度比空氣大；
（3）氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（4）氧氣不易溶于水；
（5）反應(yīng)物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）圖中收集氧氣的方法叫做向上排空氣法，可用此方法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣大．
故填：向上排空氣法；氧氣的密度比空氣大．
（3）用該方法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣是否集滿時(shí)，應(yīng)該把帶火星的木條放在瓶口．
固體：C．
（4）因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，可以用排水法收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，收集到氣體的集氣瓶要正放在桌上．
故填：排水；排水；正放．
（5）減慢液體滴加的速度可以減慢反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)更安全，而換用體積較小的錐形瓶、加熱錐形瓶會加快反應(yīng)速率，容易發(fā)生安全事故．
故填：①．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．