Question

10．某物質4.6g與氧氣反應，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．正確說法是（　�。�

• A． 參加反應的O₂的質量為11.2 g
• B． 該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C． 生成CO₂和H₂O 的分子個數(shù)比為2：3
• D． 該物質中碳、氫元素質量比為1：3

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于8.8×$\frac{12}{44}×100%$═2.4
水中氫元素的質量等于5.4×$\frac{2}{18}×100%$═0.6
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素

解答 解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于8.8×$\frac{12}{44}×100%$═2.4
水中氫元素的質量等于5.4×$\frac{2}{18}×100%$═0.6
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
A．根據質量守恒定律，參加反應的O₂的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
B．該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素；
C．生成CO₂和H₂O 的分子個數(shù)比為：$\frac{8.8}{44}：\frac{5.4}{18}$=2：3；
D．該物質中碳、氫元素質量比為2.4g：0.6g=4：1．
答案：C

點評 此題是簡單的計算題，首先判斷物質的組成，然后判斷物質的化學式．要求學生掌握判斷物質組成的方法．