Question

8．通過化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．如圖1是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請分析并回答下列問題：

（1）用A裝置可制取的氣體是氧氣，化學反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）B、C兩裝置都可用作實驗室制取O₂、H₂的發(fā)生裝置，寫出用此兩裝置制取其中一種氣體的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）C裝置是在B裝置基礎上增加隔離銅絲網改進而來的，它的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．在實驗室制取CO₂時，若隔離網改用鋁絲做成，那么產生的后果是制得的氣體不純，其原因是2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（寫化學方程式）．
（4）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：
①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內放入石灰石，操作順序正確的是C
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
（5）為了測定黃銅（銅、鋅合金）組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖2所示．試計算樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．C裝置是在B裝置基礎上增加隔離銅絲網改進而來的，它的優(yōu)點是：可隨時控制反應的發(fā)生和停止；在實驗室制取CO₂時，若隔離網改用鋁絲做成，那么產生的后果是：制得的氣體不純，因為鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：②按要求連接制取裝置；①檢查裝置的氣密性；⑤向大試管內放入石灰石；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體．有關的計算要準確．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：氧氣；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）C裝置是在B裝置基礎上增加隔離銅絲網改進而來的，它的優(yōu)點是：可隨時控制反應的發(fā)生和停止；在實驗室制取CO₂時，若隔離網改用鋁絲做成，那么產生的后果是：制得的氣體不純，因為鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；故答案為：可隨時控制反應的發(fā)生和停止；制得的氣體不純；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（4）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：②按要求連接制取裝置；①檢查裝置的氣密性；⑤向大試管內放入石灰石；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；故答案為：C；
（5）設樣品中Zn的質量為X                     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
X                            0.1g
$\frac{65}{X}$=$\frac{2}{0.1g}$     X=3.25g          （10g-3.25g）÷10g=67.5%
故答案為：67.5%

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．