Question

純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣．工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)．小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．請你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩		溶液顯堿性
猜想二： 能與酸反應(yīng)	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式
猜想三：能與Ca（OH）2反應(yīng)	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色 沉淀	化學(xué)方程式
猜想四 能與BaCl2反應(yīng)		產(chǎn)生白色 沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反應(yīng)的基本類型為

【交流與反思】若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是否與猜想二相同？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：由題目的信息可知：無色酚酞試液遇到碳酸鈉溶液會(huì)變紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；向盛有少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴加稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉的緣故；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是與猜想二相同，因?yàn)樘妓徕c與硫酸反應(yīng)也生成二氧化碳，有大量的氣泡冒出．

解答：解：（1）無色酚酞試液遇到碳酸鈉溶液會(huì)變紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；向盛有少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴加稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉的緣故；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：猜想一：無色變紅色；猜想二：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；猜想三：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加BaCl₂溶液；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）【交流與反思】若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是與猜想二相同，因?yàn)樘妓徕c與硫酸反應(yīng)也生成二氧化碳，有大量的氣泡冒出，故答案為：是；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．