Question

17．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
生成BaSO₄的質(zhì)量為：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
 142         233      117
 x         11.65g      y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．

點(diǎn)評(píng) 利用差量法可以計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量，差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．