Question

銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

  （填字母序號(hào)）．

（2）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
①鑄造以上硬幣用到的材料都是

 

（填“合成材料”或“金屬材料”）．
②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號(hào)）．
A．金屬的導(dǎo)電性         B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度           D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
③以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都是

 

．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ynnrrhl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)表示）．
④小童要用其它方法驗(yàn)證銅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是

 

溶液和

 

溶液．
（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：1.2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O； 2．每一步所用物質(zhì)都過量，保證前面物質(zhì)反應(yīng)完
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是

 

．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③整個(gè)流程中生成銅的反應(yīng)化學(xué)方程式是

 

．
④A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有

 

（填字母序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬材料及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；（2）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鑄造硬幣用到的材料是金屬材料；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此解答；（3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答：解：（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋
（2）①鋼芯鍍鎳，鋼芯鍍銅合金，鋁合金或不銹鋼，都是屬于金屬材料，故填：金屬材料；
②A、選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮金屬的導(dǎo)電性；
B、選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬的耐腐蝕性；
C、選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬的硬度；
D、選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度；
故填：A；
③這兩個(gè)反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni＞H；
Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明Fe＞Ni；
故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞Ni＞Cu；
故填：置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
④排列銅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，可以用鐵金屬、銅的鹽溶液和鎂的鹽溶液，鐵能置換出銅來，說明鐵比銅活潑，鐵不能置換鎂來，說明鐵排在鎂的后邊，所以利用鐵絲、硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液即可；
（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②因?yàn)殇\過量，所以過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③為了使硫酸銅完全反應(yīng)，而得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，所以反應(yīng)物是鋅和硫酸銅，生成物是銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
④由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A、C．
故答案為：（1）C；（2）①金屬材料； ②A； ③置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu；④CuSO₄；MgSO₄（合理即可）；（3）①過濾  ②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；  ③Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu； ④AC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．