13．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4g D，同時增加了8g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（　　）
A．1：5B．1：4C．4：1D．5：1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由題意知生成C和D的質(zhì)量是8g和4g，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為10g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g，從而可以求得反應(yīng)中的A、B的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的B質(zhì)量為x，則
    A+B═C+D
  10g  x   8g  4g
 10g+x═8g+4g
 解得x═2g
則反應(yīng)中的A、B的質(zhì)量比為10g：2g═5：1．
故選D．

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，大家只要仔細分析，分別找到反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，就很容易解出．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．
Ⅰ．碳及其化合物種類繁多，請將以下碳和碳的化合物按要求填空：
①金剛石     ②石墨     ③C60      ④甲烷     ⑤CO    ⑥CO2     ⑦碳酸
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，以上由分子構(gòu)成的單質(zhì)是③（只填序號）；
（2）天然氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
Ⅱ．金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是B（填字母）；
A．鋁合金門窗           B．銅導(dǎo)線
C．鐵鍋                 D．金銀首飾
（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）；
①將鋁、銀分別浸入到氯化銅溶液中     ②將銀分別浸入到氯化鋁、氯化銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到氯化鋁溶液中     ④將銅分別浸入到氯化鋁、硝酸銀溶液中
（3）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的金屬陽離子是Mg2+（填化學(xué)符號）；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．蘇丹紅有毒，是一種人工合成的紅色染料，常用作一種工業(yè)染料，但也被不法商人作為食品添加劑危害人民健康．蘇丹紅Ⅰ分子式為C16H12N2O，則蘇丹紅Ⅰ分子中各元素的原子個數(shù)比為C：H：N：O=16：12：2：1，各元素的質(zhì)量比為mC：mH：mN：mO=192：12：28：16．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊含有巨量的礦產(chǎn)資源、漁業(yè)資源等．
（1）南海海域魚類眾多，產(chǎn)量豐富．魚類能提供的營養(yǎng)素主要為蛋白質(zhì)．
（2）南海已成為我國最大的海上化石燃料生產(chǎn)基地．寫出其中一種化石燃料石油．
（3）從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖1所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①②（填標號）．
（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na2CO3和NH4Cl產(chǎn)品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2．
①為了使家里的花生長茂盛，可以施加一些NH4Cl．NH4Cl屬于氮肥．
②將t2℃時Na2CO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ羌铀▽懸环N）．
③當Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是t1℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．生成MgO的質(zhì)量：m2g
B．反應(yīng)后質(zhì)量增加，該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2-m1）g
D．參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為3：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鎂帶燃燒：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO（化合反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管C的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置A的廣口瓶中；
④打開裝置A的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人氮氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管C的總質(zhì)量為85.6g，干燥管D質(zhì)量不變．
試回答：
（1）鼓入氮氣的目的是排出裝置內(nèi)空氣，防止二氧化碳對實驗結(jié)果造成干擾．
（2）若沒有B裝置，則會導(dǎo)致測定實驗結(jié)果偏大　（填“偏大”或“偏小”）．
（3）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止造成干擾．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%�。ńY(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將40克高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后停止加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕了3.2克．求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
（2）已分解的高錳酸鉀的質(zhì)量
（3）試管中的剩余固體有哪些，質(zhì)量分別是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體

（1）若選擇B、D組合一套裝置制取二氧化碳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）該套裝置還可制取氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其發(fā)生裝置可選擇B或C的原因是反應(yīng)物為固體、不需要加熱．與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？

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