Question

向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵粉，恰好完全反應(yīng)后，過濾得濾渣3.2g，同時(shí)得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%的濾液，則原混合物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為
（提示：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂）（　�。�

• A、1：2
• B、2：3
• C、3：2
• D、2：5

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，過濾得濾渣3.2g為銅的質(zhì)量，即可計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量；根據(jù)生成氯化亞鐵的質(zhì)量和反應(yīng)的關(guān)系式即可計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z；
CuO～Cu
80   64
x    3.2g

80

x

=

64

3.2g

x=4g
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
         127   64
          z   3.2g
        

127

z

=

64

3.2g

        z=6.35g 
  Fe₂O₃～3FeCl₂ 
  160     381
   y    100g×12.7%-6.35g

160

y

=

381

100g×12.7%-6.35g

y=2.67g
混合物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為：4g：2.67g≈3：2
答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時(shí)首先分析實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．