【題目】(6分)某含有雜質的CaCO3固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO3質量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目

質量/g

雜質和 CaCO3的混合物

10.00

錐形瓶+稀鹽酸（適量）

141.20

錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒）

149.20

錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒）

149.00

錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒）

149.00

（1）生成二氧化碳多少g？

（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO3的質量分數(shù)？

【答案】（1）2．2g（2）50%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學反應前后質量守恒，可以求出CO2質量為：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固體中碳酸鈣和稀鹽酸反應放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的質量，根據(jù) 化學方程式求出碳酸鈣的質量，再進一步求出碳酸鈣的質量分數(shù)。

設生成2．2gCO2需要CaCO3質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2．2g

x=5g

CaCO3質量分數(shù)=×100%=50%．

答：生成二氧化碳2．2克，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是50%．。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是( )

A. 分子是保持物質性質的一種微粒

B. 由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子本身沒有改變

C. 同種分子構成的物質一定是純凈物

D. 潔凈的空氣是純凈物

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A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)a＞b＝c

B．恢復至t2℃時，析出溶質的質量a＝b＝c

C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，c溶液可能變成不飽和溶液

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A. 連二亞硫酸鈉(Na2S2O4) B. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)

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【題目】下列屬于物理性質的是 ( )

A. 氧化性 B. 可燃性 C. 吸附性 D. 助燃性

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【題目】(7分)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究學習，請你一起來解決下列問題：

（1）小紅同學從某農(nóng)田里取回一份土壤樣品，經(jīng)檢測呈酸性。從經(jīng)濟和可行方面考慮，要改良此土壤的酸性，應向農(nóng)田里施加 (填化學式)。

（2）小紅同學用下圖總結了氫氧化鈉的四條化學性質(即氫氧化鈉與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。

I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，酚酞由無色變成 色。

II．依據(jù)反應④說明氫氧化鈉必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：

。

III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是 [a．Na2SO4 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO3)2];其化學反應方程式為： 。

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【題目】下列方法不屬于凈化水措施的是（ ）

A．吸附 B．過濾 C．電解 D．蒸餾

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【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。

步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是 。

方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉” 空氣中的CO2，如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了 。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，發(fā)生反應的化學方程式為

； 。

評價：上述兩種方法在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：

方法Ⅰ將受到地域的限制；方法Ⅱ 。

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【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A．二氧化碳是由氧氣和碳兩種物質組成的

B．二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧元素組成的

C．二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構成的

D．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的

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