Question

5．某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．
（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．不用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是錐形瓶．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應(yīng)選圖②（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH₃應(yīng)采用的方法是向下排空氣法．
（4）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→檢查裝置的氣密性→裝入藥品→固定試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是沒有用催化劑．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率及收集的難易程度分析；
（2）熟練掌握常見的化學(xué)儀器及用途；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)氨氣的密度及溶解性選擇收集方法；
（4）根據(jù)制取氣體的步驟回答；
（5）氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應(yīng)的進行．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速度很快，不易控制，所以來不及收集；
，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)的速度很快，不易控制；
（2）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱；故答案為：錐形瓶；②；
（3）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣法；
（4）制取氧氣的步驟是組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性，再加入藥品，然后固定、收集、停止加熱；故答案為：檢查裝置的氣密性；
（5）氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，在反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，那是因為沒有用二氧化錳做催化劑，故答案為：沒有用催化劑．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．