Question

19．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	溶液無明顯變化或溶液不變紅色	猜想一不正確
另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀	猜想二不正確 猜想三正確

【反思與拓展】
（ 1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是溶液呈酸性，腐蝕管道或造成水污染．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的石灰石．

Answer 1

分析 本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，配平即可；反應后燒杯內溶液中的溶質有三種猜想：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；進行實驗中，取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液無明顯變化，猜想一不正確；另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，猜想二不正確，猜想三正確；在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量，是恰好完全反應，還是過量；燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是：溶液呈酸性，腐蝕管道或造成水污染；要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的石灰石，除去其中的鹽酸．

解答 解：Ⅰ、通過實驗分析可知：氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，配平即可；故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
Ⅱ、【猜想】反應后燒杯內溶液中的溶質有三種猜想：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；故答案為：可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】進行實驗中，取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液無明顯變化，猜想一不正確；另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，猜想二不正確，猜想三正確；故答案為：溶液無明顯變化或溶液不變紅色；先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量，是恰好完全反應，還是過量；故答案為：反應物的用量；
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是：溶液呈酸性，腐蝕管道或造成水污染；要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的石灰石，除去其中的鹽酸；故答案為：溶液呈酸性，腐蝕管道或造成水污染；石灰石；

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．