Question

在學(xué)習(xí)木炭的知識時，老師演示了進(jìn)行木炭還原氧化銅的實驗，當(dāng)看到部分黑色物質(zhì)變紅色時立即停止了加熱．
（1）寫出該實驗的化學(xué)方程式：

 

（2）對余下的黑色物質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行討論和實驗驗證

	猜想余下黑色物質(zhì)的成分	驗證	證明猜想正確的現(xiàn)象
A	木炭	取樣后在試管里加入足量_____，加熱，觀察現(xiàn)象	A、________________________
B	_______________		B、黑色物質(zhì)完全溶解并形成藍(lán)色溶液
C	木炭和氧化銅		C、________________________

（3）寫出認(rèn)為黑色物質(zhì)含有氧化銅的化學(xué)方程式

 

（4）如要回收上述試管B中金屬銅方法是（用化學(xué)方程式表示）

 

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Answer 1

分析：（1）木炭還原氧化銅的實驗，當(dāng)看到部分黑色物質(zhì)變紅色，氧化銅在高溫下與木炭反應(yīng)生成銅并放出二氧化碳；
（2）根據(jù)木炭不能與稀硫酸反應(yīng)而氧化銅能與硫酸反應(yīng)而消失，可把黑色物質(zhì)放也足量稀硫酸，充分反應(yīng)后觀察是否有黑色固體剩余驗證所余黑色固體的組成；
（3）黑色固體含有氧化銅時，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（4）利用鐵的活動性比銅強(qiáng)，可采取加入鐵的方法置換出溶液中的硫酸銅，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而達(dá)到回收金屬銅的目的．

解答：解：（1）高溫條件下，木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）黑色固體為木炭還原氧化銅所得固體，因此黑色固體可能為未完全反應(yīng)木炭，可能為未完全反應(yīng)的氧化銅，可能為木炭與氧化銅的混合物；可取黑色固體樣品放入試管，然后加入足量的稀硫酸，觀察黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的情況，判斷猜想；
（3）黑色固體中的氧化銅與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）根據(jù)鐵的活動性比銅強(qiáng)，可向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵而回收銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：
（1）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）

	猜想余下黑色物質(zhì)的成分	驗證	證明猜想正確的現(xiàn)象
A		稀硫酸	A、黑色物質(zhì)不溶解
B	氧化銅
C			C、黑色物質(zhì)部分溶解并形成藍(lán)色溶液

（3）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物過�；蚍磻�(yīng)中途可能出現(xiàn)的停止結(jié)果，對反應(yīng)后所得物質(zhì)的組成進(jìn)行猜想．