Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀質量如圖所示．[已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+XH₂O，NaAlO₂可溶于水]）  試回答：
（1）X的值為

 

；
（2）B點的沉淀物的化學式是

 

；
（3）原混合物中AlCl₃質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,質量守恒定律及其應用

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據質量守恒定律即可計算出X的值；
（2）向MgCl₂、AlCl₃兩種物質的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀到恰好完全反應即圖中A點；然后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成NaAlO₂可溶于水而使沉淀質量減少，至圖中B點時恰好完全反應，之后加入的NaOH溶液不再發(fā)生反應，沉淀質量不再改變；
（3）根據反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由消耗NaOH的質量可計算13.6g混合沉淀物中的質量Al（OH）₃，沉淀的總質量與沉淀Al（OH）₃質量的差即生成Mg（OH）₂沉淀的質量，然后分別根據生成兩種沉淀反應的化學方程式，由兩種沉淀的質量計算原混合物中MgCl₂的質量、AlCl₃的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應前后各種元素的原子個數相等，由反應前氫原子的個數為4，故X的值為2；故填：2．
（2）根據MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，可判斷圖中A點的沉淀物為Al（OH）₃、Mg（OH）₂的混合物；隨后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的NaAlO₂，因此圖中B點的沉淀物全部為Mg（OH）₂；故填：Mg（OH）₂；
（3）據圖，與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉溶液質量為240g-200g=40g，設此時消耗氫氧化鋁的質量為x
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
  78       40
  x     40g×10%=4g

78

x

=

40

4g

，
x=7.8g
設原混合物中AlCl₃的質量為y，MgCl₂的質量為z
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5          78
  y            7.8g

133.5g

y

=

78

7.8g

，
y=13.35g

答：混合物中AlCl₃質量13.35g．

點評：在對表示反應的圖象中的曲線進行分析時，抓住曲線起點、折點的特殊性，分析此時反應的發(fā)生情況對解決此類問題尤其重要．