Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所示．[已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+XH₂O，NaAlO₂可溶于水]）  試回答：
（1）X的值為

 

；
（2）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式是

 

；
（3）原混合物中AlCl₃質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可計(jì)算出X的值；
（2）向MgCl₂、AlCl₃兩種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀到恰好完全反應(yīng)即圖中A點(diǎn)；然后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成NaAlO₂可溶于水而使沉淀質(zhì)量減少，至圖中B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，之后加入的NaOH溶液不再發(fā)生反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再改變；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由消耗NaOH的質(zhì)量可計(jì)算13.6g混合沉淀物中的質(zhì)量Al（OH）₃，沉淀的總質(zhì)量與沉淀Al（OH）₃質(zhì)量的差即生成Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量，然后分別根據(jù)生成兩種沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式，由兩種沉淀的質(zhì)量計(jì)算原混合物中MgCl₂的質(zhì)量、AlCl₃的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，由反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)為4，故X的值為2；故填：2．
（2）根據(jù)MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，可判斷圖中A點(diǎn)的沉淀物為Al（OH）₃、Mg（OH）₂的混合物；隨后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的NaAlO₂，因此圖中B點(diǎn)的沉淀物全部為Mg（OH）₂；故填：Mg（OH）₂；
（3）據(jù)圖，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為240g-200g=40g，設(shè)此時(shí)消耗氫氧化鋁的質(zhì)量為x
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
  78       40
  x     40g×10%=4g

78

x

=

40

4g

，
x=7.8g
設(shè)原混合物中AlCl₃的質(zhì)量為y，MgCl₂的質(zhì)量為z
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5          78
  y            7.8g

133.5g

y

=

78

7.8g

，
y=13.35g

答：混合物中AlCl₃質(zhì)量13.35g．

點(diǎn)評(píng)：在對(duì)表示反應(yīng)的圖象中的曲線進(jìn)行分析時(shí)，抓住曲線起點(diǎn)、折點(diǎn)的特殊性，分析此時(shí)反應(yīng)的發(fā)生情況對(duì)解決此類問(wèn)題尤其重要．