【題目】將30g黃銅(Cu﹣Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.6g。已知鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。求:
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_____g
(2)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。_____。
【答案】0.4 19.6%
【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣,所以可以求算氫氣的質(zhì)量,根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的氫氣的質(zhì)量為30g+100g﹣129.6g=0.4g;
(1)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,
x=19.6%,
答:(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 0.4g;
(2)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)19.6%。
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【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. A的溶解度都大于B的溶解度
B. t2℃時,A、B兩種飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C. t1℃時,用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量:A>B
D. A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃,析出的晶體的質(zhì)量一定是:A>B
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【題目】請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng),方可駛向下一站。“2—5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。
(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。
①列車途經(jīng)“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變 色。
②列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學方程式為 。
③列車途經(jīng)“3號站”時,反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個)。
(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為 (填一種)。②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時,反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個)。
③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為 (寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車方能走完。
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【題目】現(xiàn)有如下儀器或裝置,請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________________,選用裝置D來進行制取時,通常要在試管口處放上_____________。
(3)草酸(H2C2O4)固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng):H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O,
若用該反應(yīng)來制取CO,制氣裝置應(yīng)選____(填字母)和C進行組合;除去其中的CO2可選儀器A和C進行組合,C中最好裝入下列試劑中的____(填小寫字母)。
a. 燒堿溶液 b. 濃硫酸 c. 澄清石灰水
(4)若用CO還原氧化銅粉末,應(yīng)選裝置_____,反應(yīng)的化學方程式為_______________。
(5)圖2為某種“微型”實驗裝置。如果G處裝稀鹽酸,H處放少量鐵屑,擠出少量鹽酸使反應(yīng)發(fā)生一段時間后,加熱處出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。“微型塑料滴管”的功能相當于圖1中的_____(填字母)。用微型儀器進行實驗的優(yōu)點很多,除試劑用量極少以外,還有____________(答一條)等等。
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【題目】以實驗事實和化學原理為依據(jù)進行科學推理是學習化學的重要方法之一,下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是( )
A. 氣體的溶解度隨壓強增大而增大,CO2是氣體,所以CO2的溶解度隨壓強的增大而增大
B. 酸能使紫色石蕊溶液變紅,將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中也變紅,所以二氧化碳也是酸
C. 置換反應(yīng)的生成物是單質(zhì)和化合物,有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 化學變化過程中常伴有發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象,所以凡是有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象發(fā)生的變化一定是化學變化
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【題目】某興趣小組同學利用右圖裝置探究可燃物燃燒的條件。
實驗過程:
1將紅磷和白磷分別放入兩只試管中,一段時間后,A、B 試管中無明顯現(xiàn)象。
2用氣囊鼓入空氣至白磷和紅磷露出水面,A中白磷燃燒,B中無明顯現(xiàn)象。
已知:紅磷的著火點為240℃,白磷的著火點為40℃。
(1)僅通過對比實驗②中露出水面的白磷和紅磷可得到的結(jié)論是_____。
(2)實驗過程中,能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是_____。
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【題目】在探究金屬與酸的反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)銅片與20%的硫酸溶液不反應(yīng)。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發(fā)生反應(yīng)”,并進行了系列實驗。
(查閱資料)SO2能讓紅色的品紅溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。
(進行實驗)(夾持儀器略)
實驗1:初步實驗(所用溶液均為硫酸溶液)
實驗序號 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
裝置 | |||||
主要現(xiàn)象 | 銅片a附近溶液逐漸變藍,銅片b附近產(chǎn)生無色氣泡。 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 銅片溶解,溶液變藍,生成有刺激性氣味的無色氣體 |
經(jīng)檢驗實驗1﹣1中產(chǎn)生的氣體是氫氣。
實驗2:在實驗1﹣5的基礎(chǔ)上深入探究,裝置如圖。
(解釋與結(jié)論)
(1)實驗1﹣1中,能證明銅發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。
(2)實驗1中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應(yīng)”需對比的實驗是_____(填實驗序號)。
(3)補全實驗1﹣5和實驗2中銅與硫酸反應(yīng)的化學方程式:_____
(4)與實驗1﹣5相比,實驗2的優(yōu)點有_____(寫出一條即可)。
(5)通過上述實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是_____。
(反思與評價)
(6)下列說法不正確的是_____。
A 對比實驗1﹣2和1﹣5,可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應(yīng)”
B 通電可促進一些化學反應(yīng)的發(fā)生
C 銅與硫酸只能發(fā)生一種化學反應(yīng)
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【題目】(4分)汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具。
(1)下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是 (填字母序號)。
A. 橡膠輪胎 B. 鋼板車門 C. 玻璃風擋
(2)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是 。
(3)汽車制造需要消耗大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵時,CO和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 。
(4)目前,CNG雙燃料環(huán)保汽車已經(jīng)投入使用,這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為 。
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【題目】相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖.下列敘述正確的是
A. 金屬的活潑性N>M
B. 兩個反應(yīng)生成H2的體積相等
C. 相對原子質(zhì)量N>M
D. 兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
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