Question

11．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．

（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
②硫酸可以使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，請用離子方程式表示該反應H⁺+OH^-=H₂O．
（2）從微觀知宏觀．
①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同）；屬于同一種元素的是C和E；
③在核電荷數(shù)1～18的元素內(nèi)，列舉1個與B核外電子排布相同的陰離子，寫出陰離子符號O^2-；
④甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)分子間有間隔分析回答；
②根據(jù)離子間的反應寫出離子方程式；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素的定義、微觀示意圖的意義等分析回答．

解答 解：（1）①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合時，一部分水分子和乙醇分子相互占據(jù)了間隔，所以溶液體積小于100mL；
②硫酸可以使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）①由微粒A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子為7個，在化學反應中容易得一個電子；
②原子結(jié)構(gòu)的最外層電子為8的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定．則可從原子結(jié)構(gòu)示意圖中知：單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B；C最外層雖然為8，但這是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子最外層電子數(shù)為2；具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為同種元素，故屬于同種元素的為CE；
③在核電荷數(shù)1～18的元素內(nèi)，氧離子是與B核外電子排布相同的陰離子，陰離子符號為：O^2-；
④由圖示可知，該反應為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下，該反應的化學方程式為：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
答案：（1）①分子之間有間隔；②H⁺+OH^-=H₂O；
（2）①7；得；②B；CE；③O^2-；④CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

點評 本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、原子符號、離子符號等）的書寫和理解能力．