Question

13．鉛中毒會造成兒童多動癥，影響智力，鉛的相對原子質(zhì)量是207，與鐵相差很大．那么鉛與鐵的金屬活動性誰更強些？某興趣小組進行了探究：
實驗設計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
請分析回答下列問題：
（1）連接儀器組裝成如右圖所示．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？不漏氣．
（2）根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論．

金屬	鐵	鉛
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結(jié)論	鉛比鐵的金屬活動性強

請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速度的快慢，你還有其他化學方法可以比較金屬活動性的強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可）Pb+FeCl₂=Fe+PbCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)檢查裝置氣密性的原理分析；
（2）根據(jù)金屬與酸反應的速度可以比較金屬活動性強弱；
（3）根據(jù)金屬是否能與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱．

解答 解：（1）如果裝置不漏氣，針筒的活塞被拉出一段后，針筒內(nèi)壓強變小，在大氣壓的作用下，活塞一段時間后又回到原來的位置；
（2）由表中信息可知，鐵與酸反應不如鉛與酸反應快，故鉛比鐵的金屬活動性強；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）比較金屬活動性強弱還可用金屬是否能與鹽溶液反應來比較，如鉛與氯化亞鐵溶液反應生成鐵和氯化鉛，說明鉛的活動性比鐵強．

答案：（1）不漏氣；（2）鉛比鐵的金屬活動性強；  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）Pb+FeCl₂=Fe+PbCl₂．

點評 本題是一道綜合知識題目，考查的角度較廣，難度較大，要求學生具有分析和解決問題的能力．