Question

12．實驗室里，我們常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，若將6.25g鋅粒放到盛有49.00g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，鋅仍有剩余；過濾后，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
鋅粒	稀硫酸	濾液
6.25	49.00	54.04

（1）鋅粒屬于單質(zhì)（填“混合物”、“化合物”或“單質(zhì)”）
（2）請計算可制得氫氣的質(zhì)量（寫出必要的計算過程，結(jié)果準確到0.01）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由題意，將6.25g鋅粒放到盛有49.00g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，鋅仍有剩余，故不能用鋅粒的質(zhì)量進行計算；根據(jù)題意，反應后濾液的質(zhì)量為54.04g，反應前稀硫酸的質(zhì)量為49.00g，可以由液體差量法，進行分析解答．

解答 解：（1）鋅粒是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，且是由鋅元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．
（2）設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑    液體差量
    98    161   2     161-98=63
                x    54.04g-49.00g=5.04g
$\frac{2}{63}=\frac{x}{5.04g}$       x=0.16g
答：（1）單質(zhì)；（2）可制得氫氣的質(zhì)量為0.16g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性；選用液體差量法是正確解答本題的捷徑．