Question

1．為探究燃燒的條件，小花同學(xué)查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如下實驗：

（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象為①銅片上的紅磷不燃燒，②銅片上的白磷燃燒，③水下的白磷不燃燒．
（2）B裝置中a儀器的名稱為錐形瓶，在使用組裝好的B裝置前，首先應(yīng)該進行的操作是檢查裝置氣密性，然后加入藥品并將B和C裝置連接．滴入雙氧水，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中MnO₂的作用是催化作用，C裝置中水下的白磷燃燒．寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：可燃物、可燃物與氧氣接觸和使可燃物的溫度達到著火點．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)可燃物與氧氣接觸且溫度達到該物質(zhì)的著火點時，物質(zhì)才能燃燒，任何一條不能滿足，燃燒都將無法進行；
（2）實驗室利用雙氧水制取氧氣時，為加快反應(yīng)的速度通常選用二氧化錳作為催化劑；為控制雙氧水滴加，儀器通常使用分液漏斗而非長頸漏斗．
（3）燃燒的三要素：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到著火點．

解答 解：（1）銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件，所以紅磷不燃燒；銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件．所以白磷能燃燒．水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件，所以不燃燒．
（2）由圖示可知，a儀器的名稱是錐形瓶；裝置連接完成后，要進行裝置氣密性檢查，防止裝置的連接處漏氣而使實驗失��；過氧化氫在二氧化錳為催化劑條件下分解生成水和氧氣，所以B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；水下的白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發(fā)現(xiàn)燃燒需要氧氣的支持．所以燃燒需要的條件為：可燃物、可燃物與氧氣接觸和使可燃物的溫度達到著火點．
故答為：（1）不燃燒，燃燒，不燃燒；（2）錐形瓶，檢查裝置氣密性，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，催化作用，4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（3）使可燃物與氧氣接觸、使可燃物的溫度達到著火點．

點評 探究燃燒條件，著眼于對可燃物周圍環(huán)境進行對比分析：是否接觸到氧氣、溫度是否達到著火點．