Question

【題目】（7分）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時（NH4）2CO3分解]。

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。

（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是 等。

（3）加適量氨水的目的是 。

（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是 。

（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。

（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和過量的H2SO4

（4）控制溶液的溫度在40℃以下（5）（NH4）2SO4 （6）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

【解析】

試題分析：實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ中都是得到了固體和液體的分離因此用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，）濾液Ⅰ中主要的陽離子是過量的酸中的氫離子和反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子，加適量氨水的目的是中和過量的H2SO4，根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是控制溶液的溫度在40℃以下因為（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時（NH4）2CO3分解，而反應(yīng)中溶液酸堿度也必須控制，因為堿性過強有可能生成氫氧化亞鐵，酸性過強就不可能得到碳酸鹽；濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是（NH4）2SO4；煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2