Question

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)．通過學(xué)習(xí)，對(duì)于水，你一定很熟悉，請(qǐng)回答下面的問題：

（1）H₂O中2的含義是　　；兩個(gè)水分子用符號(hào)表示為　　；

表示水中氧元素顯﹣2價(jià)的符號(hào)為　　；如圖形可以表示為水分子的是　　．

（2）電解水時(shí)，需要加入少量稀硫酸溶液，目的是　　，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸濃度的變化情況為　　（填“變大”、“不變”或“變小”），正極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；電解水實(shí)驗(yàn)．.
專題：	化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；空氣與水．
分析：	（1）根據(jù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)；若表示多個(gè)分子就在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字；根據(jù)元素化合價(jià)表示元素符號(hào)的正上方；水由氫氧兩種元素組成，其化學(xué)式為H2O；根據(jù)水的化學(xué)式可判斷水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，且兩個(gè)氫原子間的夾角約105°進(jìn)行解答； （2）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行分析．硫酸在水中能解離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．電解水后硫酸的濃度變大，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；
解答：	解：（1）化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù)，故H2O的2表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子； 化學(xué)式則是根據(jù)物質(zhì)的元素組成及化合價(jià)書寫，如表示多個(gè)分子時(shí)，就在化學(xué)式的前邊加計(jì)量數(shù)，兩個(gè)水分子的化學(xué)式是2H2O； 元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以水中氧元素顯﹣2價(jià)，故可表示為：H2； 根據(jù)化學(xué)式為H2O可知，水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；兩個(gè)氫原子間約有105°的夾角；圖A雖然構(gòu)成分子的原子數(shù)水分子的構(gòu)成，但原子間的夾角與水分子中兩個(gè)氫原子夾角不符，圖A不能表示水分子；故選B （2）由于稀硫酸能在水中解離出自由移動(dòng)的離子．所以，事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性． 因?yàn)樗�被電解，減少了，故硫酸濃度變大了，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，其化學(xué)式為：O2； 故答案為：（1）一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；2H2O；H2；B； （2）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；變大；O2；
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了全面，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的識(shí)記，以便靈活應(yīng)用．