9．26克鋅與200克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由鋅的質(zhì)量可以求出生成的氫氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可．

解答 解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 　98 　161　 2
26g   y 　x     z
 $\frac{65}{26g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{z}$
 x=64.4g
  y=39.2g
  z=0.8g
（1）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{39.2g}{200g}$×100%=19.6%
（2）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：200g+26g-0.8g=225.2g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64.4g}{225.2g}$×100%=28.6%．
故答案為：（1）19.6%；
（2）28.6%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算，才能正確答題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）請用化學(xué)用語填空：
①地殼中含量最多的元素：O．
②二氧化硫分子：SO2．
③第13號元素形成的離子：Al3+．
④氖氣：Ne．
（2）請寫出下列數(shù)字的含義：502-：“5”氧離子的個數(shù)為5個；“2”一個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應(yīng)的主要原因，F(xiàn)俗稱純堿，E和G只有陽離子不同．根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“-”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示在一定條件下能生成該物質(zhì)，反應(yīng)條件均已略去），請回答：
（1）A的化學(xué)式H2O2，C的化學(xué)式O2，E中的陰離子符號是OH-；
（2）反應(yīng)①是自然界最常見的反應(yīng)，我們稱之為光合作用；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請你用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列問題．
（1）二氧化碳能用于滅火的原因是什么？
（2）生活中用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，其原理有什么不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備氣體，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同）選取的理由是固體與液體反應(yīng)且不需加熱，收集裝置是C．
（3）若用A裝置制備氧氣，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧氣可以選用的裝置有：C或E．
（4）80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)，氯化鈣易溶于水．），將反應(yīng)容器內(nèi)的物質(zhì)過濾后稱得的固體物質(zhì)質(zhì)量為20g．（固體上殘留的液體質(zhì)量忽略不計）
計算：
①該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．科學(xué)興趣小組的同學(xué)對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你一起參與
（1）小剛探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了四種實(shí)驗(yàn)方案如下，你認(rèn)為正確的有①④（填寫序號）
①鐵、銀、硫酸銅溶液 ②鐵、銅、銀、稀硫酸
③銅、銀、硫酸亞鐵溶液 ④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液
（2）小明向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是鐵粉和鋅粒的表面積不相等．
（3）小強(qiáng)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)后溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”），過濾所得固體中可能有的成分是銀或銅、銀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的基本實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．
滴加少量液體		B．
  塞緊橡皮塞		C．
  讀取液體體積		D．
   聞氣體氣味

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣A和濾液B：
（1）若向?yàn)V渣A中加鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液B中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2；濾渣A中一定有Fe、Cu、Ag．
（2）若向?yàn)V渣A中加鹽酸無氣體產(chǎn)生，則濾渣A中一定有Ag，可能有Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為某一反應(yīng)的微觀示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的分子與分子的個數(shù)比是2：3
B．用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AC+B2=C2+2AB
C．該反應(yīng)前后的原子、分子的個數(shù)、種類不變
D．該反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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