Question

【題目】海水曬鹽是利用了結晶法中的________法，因為食鹽的溶解度________。

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取，主要步驟是

（1）為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用________，要使MgCl2全轉化為沉淀，加入試劑①的量應____________，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是____________

（2）加人試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________：

（3）試劑②可以選用____________。

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】

蒸發(fā)結晶 溶解度受溫度影響變化不大

（1）熟石灰 過量 取上清液，滴加氫氧化鈣，無白色沉淀生成

（2） 過濾

（3）稀鹽酸

（4）MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

試題分析：因為食鹽的溶解度受溫度的影響很小，所以通過風吹日曬使水分蒸發(fā)而將氯化鈉結晶是蒸發(fā)結晶；（1）為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用廉價的堿熟石灰-氫氧化鈣，要使MgCl2全轉化為沉淀，加入試劑①的量應足量，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是取加試劑①并充分反應后的清液，滴加氫氧化鈣溶液，無白色沉淀生成，說明MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2；（2）加人試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，因為過濾能將難溶性固體與液體分離：（3）將Mg(OH)2轉化從氯化鎂應選用的試劑為鹽酸，（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應的化學方程式MgCl2Mg+Cl2↑