Question

【題目】化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請用所學化學知識回答。
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
① 人體胃液中含有的酸是；
② 用作補鈣劑的鹽是；
③ 煤爐中產(chǎn)生藍色火焰的物質(zhì)是；
④ 最簡單的有機化合物是。
（2）構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，某同學利用左手構建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡（如圖所示），請結合圖示回答下列問題：

①酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為都含有微粒（填符號）。
②圖中①的現(xiàn)象是 。
③如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式 ， 該反應屬于（填基本反應類型）反應。

Answer 1

【答案】
（1）HCl,CaCO3,CO,CH4
（2）H+,石蕊溶液變紅,偏大,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,復分解
【解析】（1）①人體胃液中含有的酸是鹽酸，其化學式為：HCl；
②碳酸鈣是一種常用的補鈣的鹽，其化學式為：CaCO3；
③一氧化碳燃燒火焰呈藍色，其化學式為：CO；
④結構最簡單的有機物是甲烷，其化學式為：CH4；
（2）①酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為都含有氫離子，即：H+．
②酸能使紫色的石蕊試液變紅色，即：變紅色；
③如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結果比實際值偏大．
④氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
所以答案是：（1）HCl；CaCO3；CO；CH4；（2）H+；石蕊溶液變紅；偏大；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；復分解.
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．