Question

（2003?天津）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質量分數(shù)為；上述混合溶液，恰好能跟g10%的稀硫酸完全反應．

Answer 1

【答案】分析：同種溶質的溶液混合時，所得溶液的質量為兩溶液的質量和，所得溶液的溶質質量為兩溶液中原有溶質的質量和，據(jù)此計算兩溶液混合后所得溶液的溶質質量分數(shù)；
氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算消耗的稀硫酸溶液的質量．
解答：解：40g5%的NaOH溶液中NaOH質量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH質量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的質量分數(shù)==8%
故答案為：8%；
設10%的稀硫酸質量為x
2NaOH～H₂SO₄
80       98
8g      x×10%

 解之得 x=98g
故答案為：98．
點評：不同溶質質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合時，溶液的質量可以相加，溶液中溶質的質量可以相加，但溶液的溶質質量分數(shù)不能相加．