Question

（2003?天津）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；上述混合溶液，恰好能跟g10%的稀硫酸完全反應(yīng)．

Answer 1

【答案】分析：同種溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中原有溶質(zhì)的質(zhì)量和，據(jù)此計(jì)算兩溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：40g5%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8%
故答案為：8%；
設(shè)10%的稀硫酸質(zhì)量為x
2NaOH～H₂SO₄
80       98
8g      x×10%

 解之得 x=98g
故答案為：98．
點(diǎn)評(píng)：不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，溶液的質(zhì)量可以相加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能相加．