Question

6．下列字母A～H所表示的物質，均由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中的2～4種元素組成．
（1）A的俗稱為小蘇打，可用于烘焙糕點．A的化學式為NaHCO₃．
（2）B由2種元素組成，向某紅色溶液中加入B的溶液，觀察到紅色逐漸變淺至消失．B的溶液中含有的粒子為H⁺、Cl^-、H₂O（用化學符號表示）．
（3）液體C、D組成元素相同，D在一定條件下反應可生成C．寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）E為有機物，其完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2﹕3，則該有機物分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1：3．
（5）如圖所示，將足量F的溶液加入到廣口瓶中，振蕩，充分反應后，打開止水夾，觀察到燒杯中H的溶液流入廣口瓶，瓶中溶液變渾濁．整個實驗過程中，廣口瓶內發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)“字母A～H所表示的物質，均由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中的2～4種元素組成”，則：
（1）考慮小蘇打為碳酸氫鈉，書寫化學式．
（2）根據(jù)信息“B由2種元素組成，向某紅色溶液中加入B的溶液，觀察到紅色逐漸變淺至消失”，推測B的溶液為稀鹽酸；
（3）根據(jù)信息“液體C、D組成元素相同，D在一定條件下反應可生成C”，推測為水和雙氧水．
（4）根據(jù)“E為有機物，其完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2﹕3”，結合質量守恒定律，推測該有機物分子中碳、氫原子的個數(shù)比．
（5）根據(jù)“將足量F的溶液加入到廣口瓶中，振蕩，充分反應后，打開止水夾，觀察到燒杯中H的溶液流入廣口瓶，瓶中溶液變渾濁”，推測H的溶液可能為氫氧化鈣與氯化鈣溶液．

解答 解：
根據(jù)“字母A～H所表示的物質，均由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中的2～4種元素組成”，則：
（1）因為小蘇打為碳酸氫鈉，則書寫化學式為NaHCO₃；
（2）根據(jù)題目中信息“B由2種元素組成，向某紅色溶液中加入B的溶液，觀察到紅色逐漸變淺至消失”，推測B的溶液為稀鹽酸，則B的溶液中含有的粒子為H⁺、Cl^-、H₂O；
（3）根據(jù)題目中信息“液體C、D組成元素相同，D在一定條件下反應可生成C”，推測為水和雙氧水，故該反應的化學方程式 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）根據(jù)“E為有機物，其完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2﹕3”，結合質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自有機物E，故推測該有機物分子中碳、氫原子的個數(shù)比1：3．
（5）根據(jù)“將足量F的溶液加入到廣口瓶中，振蕩，充分反應后，打開止水夾，觀察到燒杯中H的溶液流入廣口瓶，瓶中溶液變渾濁”，推測H的溶液可能為氫氧化鈣與氯化鈣溶液，故整個實驗過程中，廣口瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O； Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：
（1）NaHCO₃；（2）H⁺、Cl^-、H₂O；（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2HO+O₂↑；（4）1：3；
（5）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O； Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規(guī)律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要．