Question

用25克石灰石樣品，現(xiàn)取125克稀鹽酸平均分成五分，每次加入25克與石灰石樣品反應﹙雜質(zhì)不與稀鹽酸反應﹚，反應情況如下表所示：

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的總質(zhì)量/	25	50	75	100	125
容器中剩余物質(zhì)總質(zhì)量	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

求完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量及石灰石樣品的純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=25g+25g-47.8g=2.2g，說明每加入25g鹽酸，放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．第二次加入50g鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+50g-70.6g═4.4g，因此此時鹽酸無剩余．而第三次加入75g鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量是75g+25g-93.4g=6.6g，此時鹽酸也無剩余，繼續(xù)對4、5次的二氧化碳的質(zhì)量進行分析即可解答此題．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=25g+25克-47.8g=2.2g，說明每加入25g鹽酸，放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；第二次加入50g鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+50g-70.6g═4.4gg，因此此時鹽酸無剩余；而第三次加入75g鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量是75g+25g-93.4g=6.6g，此時鹽酸也無剩余；第四次實驗中生成的二氧化碳質(zhì)量是25g+100g-116.2g=8.8g；此時鹽酸也無剩余；第五次反應生成的二氧化碳質(zhì)量是25g+125g-141.2g=8.8g，故其中25g鹽酸沒有參與反應，因此反應最后生成的二氧化碳質(zhì)量是8.8g．
設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是x
設碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%．
答：完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：學會分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性是解題的關鍵．