將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某化學(xué)興趣小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了定性探究,得知其為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(1)藍(lán)色固體中含有CuCO3,原因是: (用化學(xué)方程式表示);藍(lán)色固體中含有Cu(OH)2,原因是:Na2CO3溶液呈 性(選填“酸”、“中”或“堿”)。
(2)已知:Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃,且各生成對應(yīng)的兩種氧化物。設(shè)藍(lán)色固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3,該小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖。
①寫出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
②根據(jù)右圖計算出a︰b的值。(寫出計算過程,計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)
③D點對應(yīng)縱坐標(biāo)的值為 。
(1)CuSO4+ Na2CO3 CuCO3↓ + Na2SO4 堿;(2)①CuCO3 CuO+CO2↑,②a:b=2:1;③
【解析】
試題分析:(1)CuSO4+ Na2CO3 CuCO3↓ + Na2SO4 Na2CO3溶液呈堿性,和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅;
(2)①CuCO3 CuO+CO2↑
②解:根據(jù)圖像,可得AB段是Cu(OH)2受熱分解,生成的水的質(zhì)量為32.0g-28.4g =3.6g
設(shè)生成3.6g水所需的Cu(OH)2的質(zhì)量為。
Cu(OH)2 CuO+H2O
98 18
3.6g
= 19.6g
所以CuCO3的質(zhì)量為32.0g-19.6g =12.4g
根據(jù)藍(lán)色固體組成可得
得a:b=2:1
③由圖和前面的計算可知,物質(zhì)的化學(xué)式為2Cu(OH)2?CuCO3,且開始時為32g,D點只有氧化銅,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可得氧化銅的質(zhì)量為.
考點:化學(xué)方程式的計算
點評:這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題,這種題目是每年中考的壓軸題,必考題,這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。
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B | C | D | E | F | |
反應(yīng)前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
反應(yīng)后 | 116.0g | 253.6g | 304.3g | 350.1g | 360.0g |
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反應(yīng)前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
反應(yīng)后 | 116.0g | 253.6g | 304.2g | 350.2g | 360.0g |
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