11．將一定量的CO和CO2混合氣體先通過(guò)足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過(guò)足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了1.6g．原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．38.9%B．56%C．44%D．61%

分析 利用二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)的方程式可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．利用一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)結(jié)合量差法可計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可求原混合氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：由于二氧化碳和澄清石灰水能夠反應(yīng)，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的質(zhì)量；
設(shè)混合物中二氧化碳的質(zhì)量是x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          44  100
           x   5g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5g}$
x=2.2g
利用一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)可計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量；
設(shè)混合物中一氧化碳的質(zhì)量是y
CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2 固體減少值
28 80       64      80-64=16
y                     1.6g
$\frac{28}{y}=\frac{16}{1.6g}$
y=2.8g
所以原混合氣體的質(zhì)量是2.2g+2.8g=5g，則原混合氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8g}{5g}$×100%=56%
故答案為：56%

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，借助不同的化學(xué)反應(yīng)，巧妙利用差量法來(lái)計(jì)算，注重學(xué)科思維方法在解題中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移
B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50 mL的量筒量取42.5 mL
C．溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率
D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．大理石的名稱源于其盛產(chǎn)與中國(guó)云南大理，它就是重要的裝飾和建筑材料．
（1）大理石的主要成分為碳酸鈣．所以實(shí)驗(yàn)室用它和稀鹽酸反應(yīng)制取C02．
（2）大理石經(jīng)處理可得重要的堿類物質(zhì)熟石灰，它除了用作建筑材料外，還可以用來(lái)改良酸性土壤；它的乳狀物與Na2CO3反應(yīng)制取燒堿的反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）大理石中還含有大量的碳酸鎂、氧化鈣及二氧化硅等．取大理石樣品用足量稀鹽酸溶解，再經(jīng)過(guò)濾操作，得到的溶液中主要含有的鹽類物質(zhì)有氯化鈣、氯化鎂．將溶液進(jìn)一步處理得到的MgCl2，可以在熔融狀態(tài)下通電分解制備金屬鎂和氧氣，反應(yīng)的方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）將大理石中的碳酸鹽均看作鈣鹽，測(cè)定其中碳酸鹽的含量，取10g大理石，加入到90g過(guò)量的稀鹽酸中，使其完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器中剩余物的總質(zhì)量為96.7g，則大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置①中，濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱
B．裝置②中，該實(shí)驗(yàn)可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
C．裝置③中，帶火星的木條應(yīng)伸到集氣瓶中
D．裝置④中，鐵釘在干燥的空氣中不容易生銹

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氮氧元素可組成多種化合物，在氮氧元素的質(zhì)量比為7：16的氮氧化合物中，氮元素的化合價(jià)是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是
序號(hào)樣品成分所選試劑操作方法
AKCl（MnO2）水溶解、過(guò)濾、洗滌干燥
BNa2CO3（NH4HCO3）/加熱至質(zhì)量不再減少
CNaCl（KNO3）水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
DNaCl（MgCl2）過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．
（1）金屬元素的存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號(hào)）．
A、鋁土礦【主要成分Al2O3】B、明礬石【主要成分KAl3（SO4）2（OH）6】
C、赤鐵礦【主要成分Fe2O3】D、黃鐵礦【主要成分FeS2】
（2）金屬的性質(zhì)：金屬原子一般容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，生活中，人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中，如果把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序．
（3）金屬的制備：工業(yè)上長(zhǎng)采用還原法、置換法、電解法等方法制備金屬，煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3），空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）金屬的應(yīng)用，鐵及其合金是應(yīng)用最普遍的金屬材料，下列關(guān)于鐵及其合金的說(shuō)法中，正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A、鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B、不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制作餐具
C、鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
D、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣，水發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是B（填字母序號(hào)）．
（2）在t2℃時(shí)，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為25g，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖．如圖所示為硫的價(jià)類圖，請(qǐng)分析該圖后填空：
（1）A點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)．
（2）圖中可表示K2SO3這種鹽的點(diǎn)是G（填序號(hào)）
（3）寫出C所含陰離子的符號(hào)SO42-，表示出B物質(zhì)所含硫元素的化合價(jià)SO3；
（4）寫出由E點(diǎn)表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案