Question

為控制大氣中“溫室效應”（CO₂、CH₄）氣體的排放量，“低碳”正成為人們的共識。

（1）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是                             。

（2）生活中燃燒等物質的量的碳、一氧化碳、甲烷，最終排放出的二氧化碳的量           （選填編號）

A．一樣多          B．碳多        C．一氧化碳多        D．甲烷多

（3）CO₂常用來做滅火劑，但是遇到特殊物質時，CO₂也能支持燃燒，寫出鎂條在CO₂中燃燒的化學方程式                                 ，該反應中做還原劑的是                     。

（4）實驗室制取二氧化碳，采用的實驗原理用化學方程式表示為                        ；

若用左圖制取CO₂則碳酸鈣固體應該放置的位置是           ，若用右圖收集CO₂則氣體進入的導管口應該是            （以上均用圖中英文編號填寫）。

（5）實驗室利用澄清石灰水檢驗CO₂時發(fā)生的化學方程式為                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）燃燒煤炭、石油等礦物燃料

（2）A

（3）2Mg+CO₂2MgO+C    Mg

（4）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑     B     ）E

（5）CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

【解析】

試題分析：近幾十年來由于燃燒煤炭、石油等礦物燃料燃料量增大，大氣中二氧化碳含量不斷上升；由于相同物質的量的的碳、一氧化碳和甲烷中含有相同物質的量的碳，根據(jù)質量守恒定律以上三種物質中的碳完全燃燒后都生成了二氧化碳，所以它們完全燃燒后都生成了相同物質的量的二氧化碳；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，其中鎂奪走了二氧化碳中的氧，發(fā)生了氧化反應是還原劑；實驗室制是以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳的，該反應的生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，應根據(jù)以上信息書寫化學方程式；若用啟普發(fā)生器制取二氧化碳等氣體，固體應放在B處；由于二氧化碳的密度比空氣大若用右圖裝置收集氣體，應從E端進入；二氧化碳與澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)這些信息書寫化學方程式。

考點：二氧化碳的來源、檢驗，化學方程式的書寫和計算，氧氣-還原反應。