Question

【題目】長時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時(shí)測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	15	25	30	33	33

計(jì)算：① 4 min后，水垢中的CaCO3???（填是或否）反應(yīng)完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是???。
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少???？

Answer 1

【答案】是；隨著反應(yīng)時(shí)間的增長化學(xué)反應(yīng)速度逐漸降低；解：設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為X，則有：?????

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	?	?	44
x	?	?	33g

100 : 44 = X : 33g
X=75g??????
水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75g÷100g ×100% = 75%
答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 。
【解析】依據(jù)表中數(shù)據(jù)4分鐘生成二氧化碳33g，5分鐘是也生成33g二氧化碳，說明在4 min后，水垢中的CaCO3反應(yīng)完全，由時(shí)間差相等，買單生成氣體的質(zhì)量差逐漸減少，得出規(guī)律；然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

解：①是；②隨著反應(yīng)時(shí)間的增長化學(xué)反應(yīng)速度逐漸降低；（其他合理答案也可以）
③設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為X，則有：

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	?	?	44
x	?	?	33g

100 : 44 = X : 33g

X=75g

水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75g÷100g ×100% = 75%

答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 。

①根據(jù)題中所給二氧化碳質(zhì)量的遞增關(guān)系可以解答
②反應(yīng)物的濃度和溫度影響反應(yīng)快慢
③二氧化碳在33g時(shí)不再變化，說明總共生成33g，依據(jù)二氧化碳質(zhì)量結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式可解答
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