Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

（1）操作④的名稱是

 

．
（2）操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之

 

（填“前”或“后”）加入，有同學提出用一種

 

溶液代替BaCl₂溶液及NaOH溶液也可達到同樣的目的，在操作③中加入足量稀鹽酸的目的是

 

．
（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是

 

．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，要將氯化鈉溶液變成氯化鈉的飽和溶液，可以采用加熱蒸發(fā)的方法；
（2）在除去氯化鈉中混有的可溶性雜質(zhì)時，所加入的試劑反應后不能引入新的雜質(zhì)，后面加的試劑要能把前面加的多余的試劑除掉，據(jù)此解答即可；
（3）根據(jù)題中信息可知電解氯化鈉，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣解答；
（4）根據(jù)該反應的流程圖進行分析．

解答：解：（1）氯化鈉溶液經(jīng)過操作④得到了氯化鈉的飽和溶液，則該操作是蒸發(fā)，故填：蒸發(fā)；
（2）Na₂CO₃，溶液必須在BaCl₂溶液之后，以便把多余的氯化鋇溶液反應掉，防止含有新的雜質(zhì)，要除去硫酸根離子，還可以使用氫氧化鋇溶液，反應后能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能在后面加入鹽酸時反應生成氯化鈉，故填：后；Ba（OH）₂；和氫氧化鈉反應生成氯化鈉；
（3）電解飽和氯化鈉溶液，能生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故填：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）根據(jù)裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解，故答案為：NaCl．

點評：本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．