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【題目】氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）圖中AB段表示的意義是_________．

（2）①樣品中CaCl2的質量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（3）①樣品中鉀元素的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）②氯化鈣鉀石化學式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）兩問寫出計算過程】

【答案】（1）CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量；（2）①11.1g；② 10%；（3）①21.0%；② 1。

【解析】

試題分析：（1）AB段沉淀碳酸鈣的質量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；（2）設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

y x 10g

，解得：x=11.1g；y=10.6g。故所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)是 ×100%=10%；（3）①樣品中氯化鉀的質量=18.55g﹣11.1g=7.45g，鉀元素的質量為：7.45g××100%=3.9g，樣品中鉀元素的質量分數(shù)是× 100%=21.0%；

②KClxCaCl2﹣﹣﹣K

74.5+111x 39

18.55g 3.9g

，

解得：x=1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是某興趣小組在學習堿的性質時進行的探究活動，請要求回答問題。

（1）通過分析實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的________．

（2）實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，可證明CO2能與NaOH、Ca(OH)2反應，其中C瓶在實驗中起 _________作用。

（3）曉曉查閱資料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列圖2中物質會產生如下現(xiàn)象：A中溶液顯紅色，B、C、D中均產生白色沉淀．

①寫出D試管中反應的化學方程式 _________．

②不同的堿溶液中都含有OH﹣，所以，堿有一些相似的化學性質．上述關于Ba(OH)2性質的實驗不能體現(xiàn)堿的相似性質的是 _________（填字母序號）

（4）冬冬發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖3所示，于是對其所含雜質進行了探究．

【提出問題】 _________

【提出猜想】

猜想I：查閱資料可知，工業(yè)用氫氧化鈉可能含有NaCl．

猜想Ⅱ：工業(yè)用氫氧化鈉可能含有Na2CO3，原因是 _________（用簡潔的文字表述）．

【進行實驗】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

①取適量固體樣品于試管中，加水溶解

固體全部溶解

/

②向①所得溶液中滴加過量的 _________

一開始無明顯變化，一會兒后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

樣品中含有Na2C03

③向②所得溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液

產生白色沉淀

樣品中還含有NaCl．反應的化學方程式為 _________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備物質的常用裝置，根據(jù)裝置回答：

（1）圖中儀器m的名稱為 ，請寫出用裝置A制取一種氣體的化學方程式為 ，該反應的基本反應類型為 ．

（2）裝置C可用于收集的常見氣體是（寫出一種即可） ．

（3）若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣，可在裝置中裝入 ，氣體應從 端進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．

【査閱資料】

①NaN3受撞擊會生成Na、N2

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成

③堿石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3

【問題探究】

（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為___________；

（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化學方程式表示）；

（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小組同學設計了如圖實驗裝罝：

①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數(shù)，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是___________（答出一種即可）

②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是___________．若無裝置C，對測定結果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是___________．

③根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：

a．稱量裝置D

b．稱量樣品，檢査裝置氣密性

c．打開彈簧夾，鼓入空氣

d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．

其正確的順序為___________（填字母序號，可重復）

④計算碳酸鈉的質量分數(shù)時，至少需要測定___________個數(shù)據(jù)．（填數(shù)字）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）用元素符號或化學式填空：

（1）空氣中含量第二的氣體

（2）鈣元素

（3）二氧化硫

（4）干冰是由 元素組成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：

。

（1）20℃時，將15g的甲物質充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質質量分數(shù)是 ．

（2）10℃時，欲將150g乙物質的飽和溶液質量分數(shù)減小一半，需要加水 g．

（3）某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質質量分數(shù)增大一倍．他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：

解：設蒸發(fā)水的質量為x，

300g×20%=x×40%解得：x=150g。試分析：他能否達到目的，并說明理由。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

（1）寫出對應化學符號：① 鎂離子 ；② 三個五氧化二磷分子 ；

（2）請從上面右圖中寫一條關于硅元素的信息： ___________________________________

（3）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。請分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A．t1℃時，a、b物質的溶解度相等

B．a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度隨溫度的升高而減小

C．t2℃時，將a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得的溶液溶質質量分數(shù)相等

D．提純a中混有少量的b，可采用降溫結晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KC1的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題．

（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應后過濾．

①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）

②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有 ．

（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量．

①反應的化學方程式是 ．

②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液 g

③由于準確稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，逐漸緩慢加入一定量的鹽酸，并用玻璃棒攪拌， ．

（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結晶．

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