【題目】疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊,某化學小組同學對其進行下列研究.

【査閱資料】

①NaN3受撞擊會生成Na、N2

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成

③堿石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制備方法是:將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3

【問題探究】

(1)汽車受撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解,該反應的化學方程式為___________;

(2)工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是___________(用化學方程式表示);

(3)為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小組同學設計了如圖實驗裝罝:

①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質(zhì)量差,再通過相應計算,就可測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小組同學通過討論認為不可行,其理由可能是___________(答出一種即可)

②小明同學在大家討論的基礎上,又設計了裝罝Ⅱ,請分析:裝置Ⅱ中A的作用是___________.若無裝置C,對測定結果造成的影響是 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).裝置E的作用是___________

③根據(jù)裝置Ⅱ,小組同學設計的實驗步驟有:

a.稱量裝置D

b.稱量樣品,檢査裝置氣密性

c.打開彈簧夾,鼓入空氣

d.關閉彈簧夾,打開分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,關閉活塞和玻璃塞.

其正確的順序為___________(填字母序號,可重復)

④計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時,至少需要測定___________個數(shù)據(jù).(填數(shù)字)

【答案】(1)2NaN3═2Na+3N2↑;(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;

(3)①濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置B吸收;二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收;裝置A、B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置,使實驗產(chǎn)生誤差;(除加點字外再答出任意一條即可);②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣;偏大;檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收;防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置;(答出前一點即可)③bcadca;④3。

【解析】

試題分析:(1)汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2,即反應物是NaN3,生成物是Na、N2,條件是撞擊,所以反應方程式為2NaN32Na+3N2;(2)根據(jù)工業(yè)制NaN3的原理,在制備過程中有NaOH生成,NaOH易和空氣中的CO2反應生成碳酸鈉,化學方程式為:2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O;(3)要測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成,而Na2CO3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CO2氣體,由CO2的質(zhì)量可以求出Na2CO3的質(zhì)量,進而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù);①裝置 I用濃鹽酸與樣品反應,濃硫酸具有揮發(fā)性,產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置B吸收,二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收;裝置A、B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置,使實驗產(chǎn)生誤差等;②裝置II中A中藥品是堿石灰,堿石灰可作干燥劑,能吸收空氣中的水分和二氧化碳,防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾驗;C裝置的濃硫酸干燥CO2氣體,若無C裝置會使實驗結果偏大;CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水變渾濁,裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置;③根據(jù)裝置II,小組同學設計的實驗步驟為:稱量樣品,檢查裝置氣密性;打開彈簧夾,鼓入空氣;稱量裝置D;打開分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,關閉活塞和玻璃塞;打開彈簧夾,鼓入空氣;稱量裝置D;其正確順序為bcadca.④計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時,至少需要測定下列3個數(shù)據(jù):試樣、裝置+稀硫酸質(zhì)量、裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣。

練習冊系列答案
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分析一:化學變化中的現(xiàn)象

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗分析

(1)

發(fā)出白光,發(fā)出熱量

燃燒是_______的劇烈的化學反應

(2)

鎂表面_______銅無明顯變化

鎂與稀鹽酸反應,銅不與稀鹽酸反應

(3)

產(chǎn)生白色沉淀

該反應的化學方程式

_____________

(4)

玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)?/span>_______

發(fā)生了化學變化

分析二:有助于判斷苯酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生化學變化的現(xiàn)象是什么?(單酸晶體溶于水形成無色溶液,酸性KMnO4溶液是H2SO4與KMnO4的混合溶液)結合已有知識,進行大膽猜想:

(1)現(xiàn)象及可能產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)_________________________

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1若乙的溶液是淺綠色,Y是紅色固體,則X是 ;

2在常溫下若乙是氣體,則X是 如:用化學方程式表示 。

3在常溫下若甲是固體,乙是無色液體,則X是 。

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(1)填寫表格中的空白內(nèi)容:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分析

①緩緩通入CO2,點燃A處酒精噴燈,加熱一段時間

木炭粉減少,D中有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁且______

硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為:___________

②點燃B處酒精噴燈,加熱一段時間

B處玻璃管內(nèi)___________

以上實驗說明___________具有還原性

③停止通入二氧化碳,熄滅A、B兩處的火焰

C中有D中液體進入

/

(2)有同學認為該裝罝需要添加尾氣處理裝置,你認為是否需要并說明理由___________

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(1)圖中AB段表示的意義是_________

(2)①樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少? ②所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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