Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：

 

．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想．
同學甲：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
同學乙：可能只有CaCl₂；
同學丙：可能是CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂．
同學丁：可能是

 

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行試驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量燒杯內溶液與試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩		同學甲猜想不正確
實驗二	另取少量燒杯內溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有氣體產生，后產生沉淀	猜想正確

【反思與拓展】
（1）你認為該小組同學的猜想中不需要做實驗就可以否定的是⑤

 

．在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮⑥

 

．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有Ca（OH）₂，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？

 

（填序號）
a．pH試紙　　　　　　b．銅　　　　　　c．二氧化碳　　　　d．氧化銅
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（寫一條）．
要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的⑨

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅、碳酸鈉溶液能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來進行解答；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)實驗的結論進行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液的性質進行分析，但注意氯化鈣中也含有鈣離子；
（3）根據(jù)酸會與活潑金屬以及碳酸鈣反應進行分析．

解答：解：
Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想乙）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想甲）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想�。�；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想甲不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；碳酸鈉溶液能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以另取少量燒杯內溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產生，后產生沉淀，說明猜想丁正確；
【反思與拓展】
（1）因為鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，所以二者不共存，故丙的猜想錯誤；
因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）因為燒杯內溶液中的溶質含有Ca（OH）₂顯堿性，故用pH試紙測定pH應該大于7，銅不能和氫氧化鈣溶液反應，二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液不能和氧化銅反應；
（3）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕，鹽酸會與碳酸鈣反應而將過量鹽酸除去．
故答案為：Ⅰ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
丁猜想：CaCl₂、HCl；
【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）；同學丁；
【反思與拓展】
（1）同學丙；反應物是還過量；
（2）ac；
（3）腐蝕鐵質下水道；CaCO₃．

點評：本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．