Question

如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）A中的實驗現(xiàn)象是

 

．
（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．反應(yīng)完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯

 

色．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

 

（填序號）．
（4）開始反應(yīng)后，D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）本題主要通過四個圖，展示了物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，考查了學(xué)生對常見的重要的化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的掌握情況；
（2）考查了酸堿指示劑石蕊溶液的變色情況；
（3）考查了如何判斷相關(guān)金屬的活動性，及對金屬活動順序表的應(yīng)用；
（4）考查了鐵釘?shù)某煞�，以及和硫酸反�?yīng)的實驗現(xiàn)象．

解答：解：（1）圖A中反應(yīng)物為銅絲和無色的AgNO₃溶液反應(yīng)，生成物為銀和Cu（NO₃）₂，其中銀是銀白色，Cu（NO₃）₂溶液是藍(lán)色的，所以A中的實驗現(xiàn)象為：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．故答案為：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
（2）圖C中反應(yīng)物為鋅和稀鹽酸，其發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnC1₂+H₂↑；紫色石蕊溶液是一種酸堿指示劑，它遇酸變成紅色，遇堿變成藍(lán)色，由于反應(yīng)后溶液顯酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液則顯紅色，故答案為：Zn+2HCl=ZnC1₂+H₂↑     紅；
（3）由于圖A所表示的實驗中為銅絲和無色的AgNO₃溶液反應(yīng)，生成物為銀和Cu（NO₃）₂，其中銅置換出硝酸銀溶液中的銀，故可得出銅的活動性比銀的強；圖B為鐵和CuSO₄溶液反應(yīng)，生成了FeSO₄和銅，由于鐵置換出CuSO₄溶液的銅，故可得出鐵的活動性比銅強；綜上所述可得出三種金屬的活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag，故答案為：A、B；
（4）由圖D中可知反應(yīng)物為鐵釘和稀硫酸，由于鐵釘表面有鐵銹，鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（溶液為黃色）和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，當(dāng)鐵銹消失后，鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成FeSO₄（溶液為綠色），由于題目中指出“開始反應(yīng)后，D中溶液逐漸變?yōu)辄S色”，故發(fā)生的反應(yīng)為鐵銹和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

點評：化學(xué)是理科中的文科，需要我們平時的學(xué)習(xí)中注重積累知識，只有打下好的基礎(chǔ)，才能取得好的成績．